[Org Chem] Organische Chemie im Überblick - 1

1. Das Periodesystem der Elemente

* Mithilfe von Mendelejew und Meyer

Periode : die waagerechten Reihen des PSE, von Link

Gruppe : die senkrechten Spalten des PSE, ähnliche Eigenschaften und auch

            dieselbe besitzten Elektronen in der Valenzeschale.

Valenzschale : Schale von Atom, wo Elektornen besitzt werden.

Elektronegativität : Fähigkeit dse Elements, nimmt von links nach rechts und von

                         unten nach oben zu.

Z : Ordnungszahl 

Kohlenstoff : Z = 6, 4 Elektronen in seiner Valenzschale, vier kovalente Bindungen

                 auszubilden

Übergangselemente : transition elements

Die häufigesten vorkommenden Elemente in organischen Molekülen :

H (Wasserstoff, 1), C (Kohlenstoff, 6), N (Stickstoff, 7), O (Sauerstoff, 8), 

P (Phosphor, 15), S (Schwefel, 16) und die Halogene (Gruppe 7) 

Elektronegativität bezeichnet die Fähigkeit eines Elements, in einer chemischen Bindung anzuziehen. 문법 ??

* 원자가전자(Vanlenzelektron) 은 반응에 참여가능한 전자를 말하기에 최외곽 전자

  와는 엄밀히 말해 다른 개념. 예를 들어 Edelgas 는 최외곽전자는 8개이나 원자가

  전자는 없음.

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9B%90%EC%9E%90%EA%B0%80_%EC%A0%84%EC%9E%90

* 이온결합, 극성공유결합, 공유결합의 차이는 전기음성도 차이가 얼마냐에 따라결정.

  차가 1.7 이상이면 이온결합.

 

* 전기음성도는 EN. Kernladung, Atomradius 에 따라 결정됨. 그리고 한 원자의 EN 을

  측정하는 것은 사실상 무리인데, 이는 EN은 다른 원자와의 상호작용에 따라 영향으

http://www.chemie.de/lexikon/Elektronegativit%C3%A4t.html

2. Die chemische Bindung

Lewis-Struckturen : Molekülschreibweise

Oktettregel : bei der zweiten Periode der Elementen muss Valenzschale mit jeweils

                 acht Elektronen erfüllt sein. Ab der Dritten kann mehr als acht 

                 Elektronen im Lewis Struktur unter bestimmten 

                 bedingungen vorkommen, aufgrund der Existenz d-Orbitalen.

                 weniger als 4 = Elektronen abgeben

                 4 = können beides

                 über 4 = Elektron aufnehmen

VSEPR Modell : Valenzschale Elektronenpaar Abstoßung

                    z.B AX4 (CH4) , AX3E (NH3)  

Lewis 모델과 달리 분자의 실제 형태를 Schreibweise 만으로 알 수 있음

예를 들어 CO2 , SO2

freie Elektronenpaar : 자유전자

Wechselwirkung : interaction

* 왜 VSEPR 모델에서 freie Elektorn은 서로 최대한 반발하는 형태로 이뤄져야 하지? 

  = 위치에너지를 최소화하기 위해. 멀리있을 수록 같은 전하 가진 애끼리 반발력

     더 작음

  같은 전하를 가진 애들이라 그런가? 그리고 왜 얘들은 kobalente Elektronenpaar

  보다 더 분자의 형태를 결정하는데 주요한 역할을 하는거지?

3. Hybridisierung

Orbitale : Überlappung von Atomorbitalen = chemische Bindung

Hybridisierung : wie die chemische Bindung zwischen Atome ausgebildet wird

 z.B : 단일, 이중, 삼중결합, 수소결합 등

Sigma Bindung : direkte Überlappung der Orbitalen zwischen 

Pi Bindung : indirekte. keine direkte Verknüpfung. 

* 오비탈에서 n, l, m, s는 뭐지? 파동함수?

* 오비탈 설명

https://blog.naver.com/hafs_snu/220305993178

* 화학결합 종류 (화학1, 2 정리본)

http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=haha116&logNo=120071957130

4. Schache Wechselwirkung : 

   Energien im Bereich von einigen hundert Joule

Van-der-Waals-Kräfte : intermolekulare Wechselwirkung, besteht auf 3

                              betrifft Löslichkeit, chemische Eigenschaft der Molekül

Keesom-Wechselwirkung(Dipol-Dipol-Kräfte) :

 zwischen permanenten Dipolen, z.B Alkoholen. Schmelzpunkt, Siedepunkt 처럼

특정 온도에서 상변화 (Zustandsänderung) 근처일 때 unpolare Moleküle 보다 

polare 가 많아질 때 발생.

Debye-Wechselwirkung : permanente Dipol 이랑 induzierte Dipol 사이에 발생, 

                                

London-Wechselwirkung : zwischen zwei momentan(induzierten) Dipolen

 

Wasserstoffbrückenbindung :

* 판데르발스 포스 / 위키피디아

판데르발스 힘은 유기화합물의 화학적 성질이나 용해도를 결정하는 요소로 사용된다. 이를테면 작은 크기의 알코올 분자에선 하이드록시기가 갖는 극성이 약한 분자간 힘(판데르발스 힘)을 결정한다. 큰 크기의 알코올에서는 비극성인 탄화수소 사슬이 분자의 성질과 용해도를 결정한다. 판데르발스 힘의 크기와 관련된 요소로서 분자량, 분자의 모양, 분자 내 극성의 유무 등을 예로 들 수 있다.

식 P=nRT/(V-nb) - an^2/v^2

* Moment 와 Momentum

 - Moment : 어느 분야든 이 개념은 회전 현상과 관련있다. 물체의 회전효과는 힘의 크기 뿐만 아니라 물리량의 분포 (힘과 작용선과의 거리) 에도 의존하며 모멘트는 이 물리량 (주로 힘) 과 거리를 곱한 것을 의미한다.

물리학의 Moment 는 elektrisches Diolmoment (전기 쌍극자 모멘트), magnetisches Dipolmoment (자기모멘트) 가 있다. 이는 전기장, 또는 자기장이 주어졌을 때 물체가 얼마나 많은 회전력을 받느냐의 정도를 뜻한다.

전기쌍극자모멘트는 negative Ladung -q 와 positive Ladung q 사이의 거리 l의 곱으로 나타낸다. 벡터의 방향은 양에서 음 전하. 벡터는 rechtsdrehend 는 + , 

linksdrehend 는 -.

      

(분자에서는 기존의 모멘트 단위인 쿨룽 미터 Cm 은 너무 커서 디바이 D (Debye) )

https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=spacebug&logNo=130130864298&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.de%2F

 - Momentum : 물리에서의 운동량으로 질량과 속도의 곱. 벡터임. 

운동량 보존의 법칙에 따라 힘이 주어지지 않는 계에서는 총 운동량은 변화하지 않음.

근데 이건 고전 역학의 정의이고 상대론적, 양자역학의 운동량은 또 다르다네 거 참.

근데 우리가 아는 모멘텀은 경제 용어로서 주식 가격, 거래량 등 변수가 같은 방향으로 변동하려는 경향을 말한다. 이게 내가 평소 느끼는 모멘텀의 정의였다.

https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=5bbazzang&logNo=130025371117&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.de%2F

* 쌍극자 Dipol : 막대자석이 쉬운 예. 크기가 같고 부호가 다른 전하가 일정 거리 만큼 떨어져 있는 배열. 

http://www.chemie.de/lexikon/Dipol.html

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B2%B0%ED%95%A9_%EC%8C%8D%EA%B7%B9%EC%9E%90_%EB%AA%A8%EB%A9%98%ED%8A%B8